jueves, 1 de octubre de 2009

FLUOROSIS

La fluorosis dental es una anomalía de la cavidad oral, en especial de las piezas dentales originada por ingestión excesiva y prolongada de flúor . En 1916 G.V. Black y F. McKay, describieron por primera vez bajo el término de esmalte moteado un tipo de hipoplasia del esmalte. Aunque se sabe que hubo referencias anteriores en la bibliografía, Black y McKay reconocieron que ésta lesión tiene una distribución geográfica e incluso sugirieron que era causada por alguna sustancia que contiene el agua, pero no fue sino hasta 1930-40 que se demostró que el agente causal era el fluoruro.
Etiología

En la actualidad se sabe que la ingestión de agua potable, que contiene fluoruro, durante la época de formación dental puede dar lugar a un esmalte moteado. La intensidad de dicho moteado aumenta según la cantidad de fluoruro que contenga el agua, De este modo, hay un moteado mínimo de poca importancia clínica cuando el agua contiene un nivel menor de 0,9 a 1 partes por millón de fluoruro que se vuelva más notorio cuando el nivel es mayor.

Patogenia

Esta hipoplasia se debe a la alteración que sufren los ameloblastos durante la etapa formativa del desarrollo dental. La naturaleza exacta de la lesión se desconoce, pero hay manifestación histológica de daño celular; es probable que el producto celular, la matriz del esmalte, esté defectuoso o deficiente; también se ha mostrado que mayores niveles de fluoruro obstruyen el proceso de calcificación de la matriz.

Aspectos clínicos

Dependiendo del nivel de fluoruro en el agua, el aspecto de los dientes moteados, puede variar: 1) Cambios caracterizados por manchas de color blanco en el esmalte, 2) Cambios moderados manifestados por áreas opacas blancas que afectan más el área de la superficie dental. 3) Cambios moderado e intensos que muestran formación de fosetas y coloración parda de la superficie e incluso: 4) Apariencia corroída.

Los dientes afectados moderada o intensamente pueden mostrar tendencia a desgastar, e incluso fracturar, el esmalte. Algunos estudios demuestran que estos dientes presentan dificultades para sostener las restauraciones dentales.

Tratamiento

Antes y después de un encapsulado de láminas de porcelana
El esmalte moteado con frecuencia se mancha de un desagradable y antiestético color pardo. Por razones estéticas es práctico el blanqueamiento con un agente como el peróxido de hidrógeno pero manejado por un experto bucal. Este procedimiento con frecuencia es eficaz (dependiendo del grado de fluorosis); sin embargo debe realizarse periódicamente, ya que los dientes continúan manchándose. Una solución mas definitiva es un tratamiento protésico, es decir coronas o fundas dentales de cerámica (porcelana) dental.






TECNICA DE APLICACION



Los más frecuentes son de flúor fosfato acidulado 1.23% y flúor de aminas al
1.25%. Tienen la ventaja de que son baratos, fáciles de aplicar y la técnica la
puede realizar el personal auxiliar. El inconveniente que tienen es la posible
ingestión excesiva de flúor durante la aplicación, provocando síntomas de toxicidad
aguda como naúseas, vómitos, dolor de cabeza y dolor abdominal.

1. Elección de la cubeta. Las cubetas pueden ser prefabricadas o bien
confeccionadas a partir de un molde individual de las arcadas dentarias. Las de
uso más frecuente son las de polietileno desechables ya que son fáciles de usar,
flexibles, blandas, retienen bien el gel (con esponja absorbente) y son bien
aceptadas por el paciente. En el mercado se pueden encontrar de varios tamaños,
simples y articuladas.
Una cubeta debe tener las siguientes características:
* Presentar la forma de la arcada.
* Favorecer un buen contacto entre el gel y los dientes
* Ser cómoda y permitir tratar ambas arcadas a la vez
* Asegurar un hermetismo suficiente a nivel de los bordes para que
no entre la saliva.

2. Limpieza de los dientes. No hay que eliminar la placa bacteriana, ya que el
flúor se concentra en ella y difunde hacia el esmalte. Sólo se deben eliminar
depósitos groseros de placa, sarro o restos de alimentos que pueden impedir la
captación de flúor por el esmalte.

3. Lavado de la boca con agua

4. Secado de los dientes

5. Cargado de la cubeta con gel. Se coloca una cinta de unos pocos milímetros
de espesor dentro de la cubeta que no debe superar más de 2 ml.

6. Colocación de la cubeta en boca. Después de separar las mejillas y secar la
arcada inferior, se coloca la cubeta con el gel asentándola sobre los dientes con un
leve movimiento de un lado a otro; de esta forma se facilita el acceso del gel a las
zonas menos accesibles. Se coloca un eyector de saliva y se mantiene la cubeta
en posición presionándola ligeramente con los dedos (para aprovechar las
propiedades tixotrópicas del gel) durante 4 min. (o bien el tiempo que estipule el
comerciante) para que el gel penetre en los espacios interproximales. Actualmente
existen en el mercado geles de flúor cuyo tiempo de permanencia en boca es de 1
minuto. Posición del paciente: sentado, y con la cabeza ligeramente inclinada
hacía abajo.

A continuación se repite toda la operación para la arcada superior.
Si el paciente tiene edad suficiente, es cooperador y controla bien el reflejo
de deglución, se pueden tratar simultáneamente ambas arcadas colocando una
cubeta articulada para los dos maxilares, o bien dos cubetas, pidiéndole al paciente
que cierre la boca para ejercer una ligera presión. Este método ahorra mucho
tiempo, pero el peligro de deglución es mayor.

7. Retirar la cubeta. Una vez retirada, se limpia el exceso de gel con una servilleta
o gasa y se pide al paciente que escupa.
Para conseguir que el gel de flúor llegue a los espacios interproximales, es
conveniente pasar un hilo de seda sin cera por dichos espacios. Una vez hecho
esto, el paciente puede escupir pero no comer, ni enjuagarse o beber líquidos en
media hora.

EN NIÑOS MENORES DE 6 AÑOS O MAYORES QUE NO CONTROLAN
EL REFLEJO DE LA DEGLUCIÓN ESTÁ TOTALMENTE CONTRAINDICADA LA
APLICACIÓN DE GEL DE FLÚOR. SE DEBE SUSTITUIR POR BARNIZ DE
FLÚOR.

Las aplicaciones tópicas con geles de flúor están siendo desplazadas por los
barnices que tienen mayor efectividad, menos efectos adversos y mejor
aceptación.
BARNICES DE FLÚOR. TÉCNICA DE APLICACIÓN
Los barnices constituyen la forma de aplicación de fluoruros por el
profesional que tiene mayor efectividad anticaries.
Aunque en la actualidad son más los barnices de flúor que están
comercializados, hay dos que han sido más ampliamente estudiado y cuya
efectividad está demostrada. 1. Fluoruro de silano al 0.1% de ión flúor, en un
vehículo de poliuretano, cuyo nombre comercial es FluorProtector® (Vivadent). Sse
presenta en forma diluida en ampollas aplicándose con pincel o en pequeños botes
con tapón de rosca. 2. Barniz de fluoruro de sodio al 2,2% de flúor en un complejo
resina solvente de nombre comercial Duraphat® (Woelm Pharma) (se presenta en

pequeños tubos de cristal adaptado para que se aplique con una jeringa).

La rápida pérdida de fluoruro soluble después de la aplicación tópica se
reduce aplicando a los dientes un sellante a prueba de agua. Este procedimiento
permite un mayor tiempo de reacción flúor-esmalte y aumenta la captación de
fluoruro por periodos prolongados durante 12-48 horas.

1. Limpieza de los dientes (como en apartados anteriores)

2. Aislamiento. Se realizará aislamiento relativo por cuadrantes y secado de los
dientes por sectores.

3. Aplicación del barniz

Se aplicará el barniz con pincel o torunda
de algodón, pincelando todas las superficies de
los dientes, especialmente en las fosas y fisuras,
en los espacios interproximales y en el margen
gingival. Hay que esperar algunos segundos
hasta que se evapore el solvente, formándose
una fina película en la superficie del esmalte,
endureciendo el barniz bajo la saliva.

Se recomienda no cepillarse en 24 horas, ni tomar alimentos duros o
líquidos calientes durante 4 horas. La película de barniz se despega del diente al
cabo de horas o días y no es tóxica en caso de ingerirse.

PRECAUCIONES

El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos. El HF anhidro hierve a 19 °C y es capaz de destruir un cadáver, incluyendo sus huesos, sus vapores son muy irritantes y tóxicos, sus descubridores murieron por su acción. Nunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con amoniaco. En presencia de SbF5, se convierte en un superácido (el HF anhidro). La capacidad de protonación es tan grande que oxida a metales como el cobre y protona al metano etc. Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos.
El flúor presenta un característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 0,02 ppm, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo.

El flúor es un mineral imprescindible para la salud dental y de los huesos. Ya hace muchos años en EEUU se añade al agua potable, ya que esta medida hace que se reduzcan los casos de caries, sobre todo en niños. En muchos países europeos se han tomado medidas similares.
Con este aumento de las dosis de flúor ingeridas se consigue que el esmalte dental sea más resistente al ataque bacteriano y además se fortalece la matriz ósea, aumentando la densidad del hueso.

La OMS ha declarado que el flúor es el único tratamiento preventivo eficaz en la prevención de la caries infantil. El agua flourada, por tanto, es la mejor forma de ingerir este mineral, aunque hay algunos alimentos ricos en flúor como el té negro, el pescado y el marisco.

No obstante sus indudables ventajas, el exceso de ingesta puede producir una enfermedad llamado fluorosis, ya que las cantidades necesarias para el organismo son mínimas y enseguida se pueden alcanzar dosis tóxicas, aunque es improbable con las dosis que se manejan en la fluoración de las aguas potables.

Ya en los años 50 Suiza empezó a añadir flúor a la sal de mesa, consiguiendo muy buenos resultados en la prevención de las caries infantiles. Otras alternativas son el uso de pastas de dientes y enjuagues bucales fluorados, e incluso suplementos como gotas o comprimidos en edades tempranas, hasta los 16 años.

Las cantidades deficitarias o excesivas de flúor tienen repercusiones negativas para la salud. Si el consumo es excesivo y supera los 0,1mg por kilo de peso corporal, se puede desarrollar fluorosis, que se manifiesta con la aparición de manchas en los dientes, aumento de la densidad ósea y alteraciones neurológicas en los casos más graves. Por ejemplo, según los expertos, en China, más de 26 millones de personas padecen fluorosis dental debido a las altas concentraciones de fluoruro en el agua de bebida, y más de un millón de casos de fluorosis ósea se pueden atribuir al agua ingerida.

Por el contrario, un consumo demasiado bajo influye de modo negativo tanto en la prevención de la caries como en el proceso de endurecimiento del hueso. El flúor es, por tanto, uno de los pocos oligoelementos que presenta dosis de efectos beneficiosos y tóxicos no demasiado alejados.

El flúor debe administrarse con precaución ante la prevalencia de fluorosis dental en la población local. No deben administrarse dosis superiores a las aconsejadas, pues el uso prolongado de dosis altas puede ocasionar fluorosis dental o producir veteados en los dientes. Con el objeto de prevenir accidentes por sobredosis, el envase de Ostelin F contiene una cantidad de flúor menor que el máximo recomendado para administrar en una sola dosis.

La vitamina A debe administrarse con precaución en: alcoholismo crónico, cirrosis, insuficiencia hepática, hepatitis viral e insuficiencia renal crónica. Por su contenido en vitamina C administrar con precaución en: diabetes mellitus, deficiencia de glucosa-6-fosfato dehidrogenasa, hemocromatosis, anemia sideroblástica, talasemia, hiperoxaluria, oxalosis, antecedentes de litiasis renal. Por su contenido en Vitamina D debe considerarse la relación riesgo-beneficio en: ateroesclerosis, trastornos de la función cardíaca, hiperfosfatemia, deterioro en la función renal, sarcoidosis y otros trastornos posiblemente granulomatosos. Es un riesgo para la salud interrumpir el tratamiento o modificar la dosis indicada por el médico sin consultarlo.

No debe administrarse en pacientes bajo tratamiento con disulfiram. Embarazo: salvo precisa indicación del médico no debe utilizarse ningún medicamento durante el embarazo.

EFECTOS BIOLOGICOS


"La fluoración no es segura en ningún nivel" (1996), Albert Schatz, premio Nobel de Medicina por el descubrimiento de la estreptomicina

El flúor es altamente tóxico en mamíferos. Se añaden fluoruros en pastas dentales y en aguas de consumo para evitar la aparición de caries, erradamente, especialmente en las aguas, por interesadas mamipulaciones científicas arrastradas durante décadas:

"No puede mantenerse que la fluoración del agua de consumo comunitario sea segura [para la salud] ni efectiva en la reducción de la caries dental... por tanto, esta práctica debería ser abandonada". Richard Foulkes, 1992.

NO existe "ingesta mínima recomendada" ni "cantidad óptima", dada la alta toxicidad del flúor:
"El fúor es más tóxico que el plomo y sólo ligeramenete menos que el arsénico", Clinical Toxicology of Commercial Products - 1984

"Según lo veo, hay evidencia convincente de que la adición de fluoruro sódico al suministro de agua pública en proporción de una parte por millón es extremadamente perjudicial para el cuerpo humano", Judge Flaherty, The Arthritis Trust, 1994

"La fluoración del agua es el más grande caso de fraude científico promovido por el gobierno, soportado por los contribuyentes, ayudado e instigado por la American Dental Association (ADA) y AMA, en la historia del planeta", David Kennedy, Presidente de la Academia Internacional de Medicida Oral y Toxicología

"El fluoruro sódico está registrado como veneno mata ratas y mata cucarachas. Ha sido un cotaminante protegido por mucho tiempo", William Hirzy, PhD President of the Union of Professional Employees of the EPA

"El fluoruro sódico es un producto químico muy tóxico, actuando como veneno para los encimas, irritante directo e inactivador del calcio... reacciona con el esmalte dental creciente y con los huesos produciéndoles irreversible daño", Granville Knight, MD president of the American Academy of Nutrition

"La fluoración es el más grande fraude jamás perpetrado y que ha sido perpetrado sobre más gente que ninguno otro", Albert Schatz, premio Nobel de Medicina por el descubrimiento de la estreptomicina.

"Más gente ha muerto en los últimos 30 años por cánceres conectados con la fluoración que militares en todas las guerras en la historia de EEUU." Dean Burk, PhD National Cancer Institute
"La fluoración es el más grande caso de fraude científico de este siglo [XX] si no de todos los tiempos", EPA scientist, Dr. Robert Carton (Downey, 2 May 99)



Fluoración y osteoporosis

Extracto traducido de "Fluoridation and Osteoporosis" del Dr. John R. Lee, 1992:
<

Dicho simplemente, Danielson encuentra que el riesgo de fractura de cadera fue aproximadamente un 30% superior para mujeres y un 40% superior para hombres expuestos a aguas de bebida fluradas (1ppm) comparados con aquellos de aguas sin fluorar. El efecto fue particularmente fuerte en aquellas mujeres expuestas a aguas fluoradas en el momento de su menopausia, un momento de remodelado activo del hueso. En mujeres más mayores, cuando el remodelado del hueso es menor y la incorporación de fluor al hueso es menor, el efecto fue menos fuerte.

conclusión

El fluoruro es tóxico para los huesos e incrementa el riesgo de fractura para todos los niveles de exposición incluida la fluoración a 1ppm. Independientemente de otras consideraciones, esta es razón suficiente para interrumpir la fluración inmediatamente>>. Fluoridation and Osteoporosis 1992, by Dr. John R. Lee, Fluoride,1992, 25:3,162-164 (Letter to the Editor)
Fluoración y cáncer de huesos (osteosarcoma)"...en un 60% de EEUU se mantiene la fluoración [de las aguas]. En estas áreas ha habido un dramático incremento en osteosarcomas (cánceres de huesos) en

hombres jóvenes de entre 9 y 19 años. Un Programa del Instituto Nacional [EEUU] de Vigilancia Epidemiológica del Cáncer y Resultados Finales registró un incremento del 79% de osteosarcomas en hombres jóvenes viviendo en areas fluoradas de Iowa y Seattle. Sin embargo, en las áreas sin fluorar la incidencia de cánceres de hueso disminuyó un 4%.
En New Jersey, las tasas de osteosarcomas fueron entre tres y siete veces mayores entre hombres de 10 a 19 años que en las regiones sin fluorar. Esta evidencia es respaldada por el Programa Nacional de EEUU de Toxicología, el cual encontró relación estadísticamente significativa y dosis-dependiente de osteosarcomas en ratas macho jóvenes ingiriendo fluoruro".
Flúor en pastas dentales, periodontosis y gingivitis

Una investigación de la compañía farmacéutica Sepracor encuentra que la pasta de dientes fluorada puede causar o contribuir a la pérdida periodontal de hueso. Este hallazgo es serio porque en EEUU la pérdida peiodontal de hueso es la causa nº 1 de pérdida de dientes entre adultos. De acuerdo con los científicos de Sepracor que dirigieron el estudio:

"Hemos encontrado que el flúor, en el rango de concentración empleado en la prevención de la caries, estimula la producción de prostaglandinas y por tanto exacerba la respuesta inflamatoria en las gingivitis y las periodontitis... Por tanto, la incluisión de fluor en pastas dentales y enjuagues bucales con el propósito de inhibir el desarrollo de la caries puede, al mismo tiempo, acelerar el proceso crónico, destructivo de periodontitis"

COMPUESTOS



El oxigeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO2), en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante intertes, El compuesto más oxidante puede ser el O2)F2) o bien el ión XeF+.El fluor se puede obtener químicamente en reacciones de ácidos de Lewis.



Cristales de Fluorita (CaF2)



· Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl3 + 2HF → CHClF2 + 2HCl
o Los CFCs se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, por ejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs. Los HCFCs también se emplean como sustitutos, pero también destruyen la capa de ozono, aunque en menor medida a largo plazo.



o El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comúnmente teflón.
El fluoruro de hidrógeno es extremadamente corrosivo y reacciona violentamente con los alcalinos y al amoniaco anhidro.Destruye el tejido hasta el hueso,más peligroso que el sulfúrico y nítrico.



· El ácido fluorhídrico es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. Es un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como el clorhídrico o el sulfúrico atraviesa la piel destruye los tejidos y huesos,y es tóxico en cualquier concentración,además provoca hipòcalcemia.El HF anhidro es extraordinariamente corrosivo.



Las disoluciones de HF son mortales aún que sean diluidas.



· El hexafluoruro de uranio, UF6, es un gas a temperatura ambiente que se emplea para la separación de isótopos de uranio.



· El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF7, BrF5, ClF, etcétera.



dichos compuestos son muy reactivos el ClF3, es aún más reactivo que el flúor así como BrF5,
· La criolita natural, Na3AlF6, es un mineral que contiene flúoruros. Se extraía en Groenlandia, pero ahora está prácticamente agotada, por lo que se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio.



El HF anhidro y el ácido nítrico mezcalados disuelven a la mayoría de los metales de transición,incluido al tántalo
Actualmente hay cuatro compuestos para aplicación de flúor por el
profesional:



* FLUORURO DE SODIO: En forma de solución 2% o barniz 2,2%. Tiene
sabor aceptable, no mancha dientes ni obturaciones y no irrita la encía.



* FLUORURO ESTAÑOSO: En forma de solución al 8%. Es un efectivo
agente antiplaca. Tiene el inconveniente de su baja estabilidad (no se puede
almacenar), alto coste, gusto desagradable, pigmentaciones e irrita la encía
en caso de mala higiene. También se presenta en forma de colutorio
asociado a flúor de aminas (125 ppm de cada tipo de flúor).



* FLUOR FOSFATO ACIDULADO: En solución o en gel al 1.23%. Se
compone de fluoruro de sodio, ácido fluorhídrico y ácido fosfórico.



Actualmente es el más utilizado. A las ventajas del NaF se añadió un pH
más bajo, con lo cual la captación de flúor por el esmalte es mayor.



Actualmente se comercializa en forma de solución tixotrópica (no son
verdaderos geles, sino soles viscosos). Tiene una elevada viscosidad en
condiciones de almacenamiento, pero se convierten en líquido en
condiciones de mucha presión o fuerza de deslizamiento. Son más estables
a pH más bajo y no escurren de la cubeta tan fácilmente como los geles
convencionales de metilcelulosa.



* FLUORURO DE AMINAS: Solución al 1% y gel 1.25%. Combina el efecto
protector del fluoruro, con la protección físico-química de las aminas
alifáticas de larga cadena, ofreciendo una buena capacidad de protección al
esmalte frente a los ácidos.

APLICACIONES

Los compuestos que contienen flúor se utilizan para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias en la industria vidriera y cerámica. El espato flúor (fluoruro de calcio) se introduce dentro del alto horno para reducir la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro. La criolita, Na2AlF6, se utiliza para formar el electrólito en la metalurgia del aluminio. El óxido de aluminio se disuelve en este electrólito, y el metal se reduce, eléctricamente, de la masa fundida. El uso de halocarburos que contienen flúor como refrigerantes se patentó en 1930, y estos compuestos estables y volátiles encontraron un mercado como propelentes de aerosoles, así como también en refrigeración y en sistemas de aire acondicionado. Sin embargo, el empleo de fluorocarburos como propelentes ha disminuido en forma considerable a causa del posible daño; a la capa de ozono de la atmósfera.

El flúor es una sustancia que aplica el odontólogo a las piezas dentarias, para evitar futuras lesiones de caries dental. Ha sido comprobado que hace más resistente al esmalte de los dientes, evitando que sea dañado por la acción de las bacterias y los ácidos que se forman luego de haber comido y no haberse cepillado.

Se recomienda aplicar flúor en el consultorio, desde que el niño cumple 1 - 2 años de edad y desde entonces hacerlo cada 4 - 6 meses, dependiendo del riesgo de caries de cada niño.

La aplicación del flúor también es un procedimiento sencillo y que no le produce molestias a los niños. Se aplica durante 2 - 4 minutos y luego el niño no podrá comer ningún alimento ni tomar agua durante 30 minutos, para que su acción sea más intensa.

La aplicación de Flúor es complementaria a la colocación de sellantes de Fosas y Fisuras pues mientras el Flúor actúa protegiendo las superficies dentarias lisas, los sellantes se introducen en las hendiduras llamadas Fosas y Fisuras, para evitar que los restos de alimentos y las bacterias penetren en ellas, cariando el esmalte
Aplicación de flúor para prevenir la caries
El flúor se puede ingerir por vía sistémica o se puede aplicar localmente sobre la superficie de los dientes.
Flúor sistémico (flúor ingerido):
Aguas fluoradas
Flúor en gotas o comprimidos
En la leche
En la sal
Flúor tópico (flúor en contacto directo sobre la superficie del diente):
Aplicación de flúor en la clínica dental
Enjuagues
Pastas de dientes
APLICACIÓN TÓPICA DE FLÚOR POR EL PROFESIONAL
Desde que Bibby en 1942 demostrara que el ataque carioso podía
controlarse con la aplicación simple de fluoruros, han aparecido en el comercio una
variada gama de agentes o vehículos fluorados, algunos de los cuales deben
usarse de forma restringida por el profesional, que debe conocerlos en profundidad
así como sus técnicas de aplicación.
La aplicación profesional de flúor está indicada en pacientes de riesgo alto y
moderado de caries, la frecuencia de aplicación es baja y la concentración de flúor
suele ser alta. Su aplicación es independiente del uso diario de dentífricos
fluorados.
Si el flúor es aplicado tópicamente a alta concentración se logra que en la
capa superficial del esmalte se concentre gran cantidad de ión F, al reaccionar éste
con el calcio, formando CaF2 (fluoruro de calcio). A partir de este precipitado de
CaF2 se produce un intercambio más profundo del ión F con la hidroxiapatita,
donde por diversos mecanismos de intercambio, recristalización, crecimiento del
cristal, absorción, etc. los oxidrilos son reemplazados por el ión flúor, formándose
fluorhidroxiapatita, compuesto estable y permanente; lo cual aumenta
significativamente la resistencia del esmalte a la desmineralización. Si el flúor
tópico es aplicado a baja concentración, no forma un precipitado de fluoruro
cálcico, sino que se incorpora directamente en forma de fluorhidroxiapatita.
Actualmente se sabe que la presencia continua de flúor en el medioambiente oral,
a bajas concentraciones actúa inhibiendo el proceso de desmineralización.
Otro mecanismo de acción es la remineralización de las estructuras duras
en el diente hipomineralizado, al promover la inclusión de minerales en su
estructura (calcio y fosfato) debido a su gran actividad iónica. Por último, destacar
que los fluoruros ejercen una acción antibacteriana "per se", siendo ésta mayor
para el fluoruro estañoso, debido al efecto no sólo del ión flúor, sino también a latoxicidad del ión estaño.

PROPIEDADES

Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales.



Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protector.


· El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono.



El flúor desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y el oxígeno en la sílica, en vidrio y en algunos materiales cerámicos. En ausencia de fluoruro de hidrógeno, el flúor no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun después de varias horas a temperaturas hasta de 200ºC (390ºF).


· El flúor es un elemento muy tóxico y reactivo. Muchos de sus compuestos, en especial los inorgánicos, son también tóxicos y pueden causar quemaduras severas y profundas. Hay que tener cuidado para prevenir que líquidos o vapores entren en contacto con la piel y los ojos.


· Frecuencia natural: Se estima que se halla en un 0.065% en la corteza terrestre; es casi tan abundante como el carbono, el nitrógeno o el cloro, mucho más que el cobre o el plomo, aunque mucho menos que el hierro, aluminio o el magnesio. Los compuestos cuyas moléculas contienen átomos de flúor están ampliamente distribuidos en la naturaleza. Muchos minerales contienen cantidades pequeñas del elemento, y se encuentra tanto en rocas ígneas como en rocas sedimentarias.

CARACTERISTICAS DEL FLUOR




El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.




En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.




"Ninguna función esencial para el flúor ha sido probada en humanos", Informe nº 41 de 1996 del Departamento de Salud y Asuntos Sociales de EEUU, capítulo 36 sobre flúor.




"El flúor no ha mostrado ser requerido para el crecimiento normal ni la reproducción en animales ni en humanos consumiendo en cambio una dieta adecuada, ni tampoco para ninguna función biológica específica ni mecanismo". Segunda edición de "Química aplicada", del Profesor Willinam R. Stine, Capítulo 19 (pp. 413 & 416), Allyn and Bacib Editors.




En marzo de 1979, la FDA (EEUU) retiró el flúor de la lista de "elementos esenciales" y desde entonces no aparece catalogado como "elemento esencial" ni como "probablemente esencial" en ninguna de las Regulaciones Federales (EEUU) Wright JT, Chen SC, Hall KI, Yamauchi M, Bawden JW - ”Protein characterization of fluorosed human enamel." Dent Res 75(12):1936-41 (1996).




· El flúor es un gas amarillo verdoso pálido, ligeramente más pesado que el aire, venenoso, corrosivo y que posee un olor penetrante y desagradable. Su masa atómica es 18,998. Tiene un punto de fusión de -219,61 °C, un punto de ebullición de -188,13 °C y una densidad relativa de 1,51 en estado líquido y a su punto de ebullición. Es el elemento no metálico más activo químicamente. Se combina directamente con la mayoría de los elementos e indirectamente con nitrógeno, cloro y oxígeno. Descompone a la mayoría de los compuestos formando fluoruros, que se encuentran entre los compuestos químicos más estables.




· El flúor existe en la naturaleza combinado en forma de fluorita, criolita y apatito. La fluorita, de la que se derivan la mayoría de los compuestos de flúor, está muy extendida en México, el centro de Estados Unidos, Francia e Inglaterra. El flúor también se presenta en forma de fluoruros en el agua del mar, en los ríos y en los manantiales minerales, en los tallos de ciertas hierbas y en los huesos y dientes de los animales. Ocupa el lugar 17 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre.




· La preparación de flúor como elemento libre es difícil y se lleva a cabo en raras ocasiones, pues es muy reactivo. Sin embargo, el flúor gaseoso puede prepararse con técnicas electrolíticas, y el flúor líquido pasando el gas por un tubo de metal o caucho rodeado de aire líquido.

EL FLUOR


El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.


Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.


Es un mineral natural que se encuentra en la corteza terrestre y tiene una distribución extensa en la naturaleza. Algunos alimentos y depósitos de agua contienen fluoruro.


A menudo, se agrega fluoruro al agua potable como elemento reductor de las caries. En la década del 30, los investigadores detectaron que las personas que tomaban agua naturalmente fluorurada presentaban un número de caries menor (dos tercios) que las que vivían en zonas de agua no fluorurada. Los estudios realizados han demostrado repetidas veces que si se agrega fluoruro a los depósitos de agua de la comunidad, el número de caries en la población disminuye. La ADA (Asociación Dental de EE.UU.), la Organización Mundial de la Salud y la Asociación Médica de EE.UU. entre otras organizaciones, han recomendado el uso de fluoruro en los depósitos de agua debidos a su efecto contra las caries.

Es un mineral natural que se encuentra en la corteza terrestre y tiene una distribución extensa en la naturaleza. Algunos alimentos y depósitos de agua contienen fluoruro naturalmente. En algunos paises este fluor es adicionado en el agua corriente en una dosis optima para prevención.

A menudo, se agrega fluoruro al agua potable como elemento reductor de las caries. En la década de los 30, los investigadores detectaron que las personas que tomaban agua naturalmente fluorurada presentaban un número de caries menor (dos tercios) que las que vivían en zonas de agua no fluorurada. Los estudios realizados han demostrado repetidas veces que si se agrega fluoruro a los depósitos de agua de la comunidad, el número de caries en la población disminuye. La ADA (Asociación Dental de EE.UU.), la Organización Mundial de la Salud y la Asociación Médica de EE.UU. entre otras organizaciones, han recomendado el uso de fluoruro en los depósitos de agua debidos a su efecto contra las caries.


El flúor ha demostrado tener un papel importante en el ciclo de desmineralización y remineralización y podemos destacar de él:


El pH crítico de la fluorapatita es de 4.5 (más resistente que el de la hidroxiapatita situado en 5.5) el flúor es ligeramente bacteriostático, modifica la energía superficial del esmalte lo que dificulta la adhesión de la placa bacteriana al diente.


El flúor ayuda a amortiguar el ph ácido de la placa bacteriana en la superficie del diente
En un medio saturado con iones flúor, se facilitará el proceso de remineralización en el esmalte. El resultado será la incorporación de cristales fluorapatita a la superficie del diente (que sustituirán a los cristales de hidroxiapatita).

jueves, 10 de septiembre de 2009

HISTORIA



El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia). Finalmente, en 1886, el químico francés Henri Moissan consiguió aislarlo.




La primera producción comercial de flúor fue para la bomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para aplicaciones de energía nuclear.






OBSERVACIONES PARTICULARES

No puede reaccionar con el nitrógeno ni con los gases nobles. Antiguamente se utilizaba como dispersantes en los vaporizadores de aerosol y como refrigerante, sin embargo, algunos científicos sugirieron que esos productos químicos llegaban a la estratosfera y estaban destruyendo la capa de ozono de la tierra.




Henri Moissan




(París, 1852-1907) Químico francés. Se dedicó al principio a estudios biológicos y permaneció largo tiempo en calidad de interno (1873-79) en el laboratorio de cultura del Museo de Historia Natural de París; en 1877 obtuvo la licenciatura en Ciencias, y en 1880 el doctorado. Pero bien pronto sus aficiones se encaminaron hacia la Química farmacéutica y en general a la Química orgánica, consiguiendo en 1879 el título de farmacéutico de primera clase y en 1882 la "agrégation" en Farmacia.




Ya su tesis de doctorado desarrollaba un tema de química (Sur les oxydes métalliques de la famille du fer) y asimismo era dedicada a la química la tesis de la agregación (Sur la série du cyanogène, París 1885). En 1879 comenzó la enseñanza como profesor agregado y director de los laboratorios de la Escuela Superior de Farmacia de París (1879-93), así como, durante un año, en calidad de profesor de Física en el Instituto Agrario (1879-80). A partir de 1886 ocupó la cátedra de Toxicología en la Escuela Superior de Farmacia.




En 1887 obtuvo el premio Lacaze por sus investigaciones sobre el fluor, que fue el primero en aislar y liquidar (Recherches sur l'isolement du fluor, París, 1887); en el año 1891 fue elegido miembro de la Academia de Ciencias. Pero los estudios más importantes de Henri Moissan fueron realizados después de 1892, año en que logro inventar un horno de arco eléctrico que le permitió trabajar a elevadísimas temperaturas.






1945 - La ola del fluor surgió en los EE.UU. en 1945 y se propago luego a Europa, África ya America Latina.